化学必修2学分认定考试中失分点小结

制作人：冯国帅

1、读数，有效数字问题。

天平的读数到小数点后一位，量筒的读数到小数点后一位。

2、单位的问题。

原子量、分子量没有单位；物质的量的单位为mol；溶解度的单位g；质量的单位g、kg；气体的体积的单位是L或mL,溶液的体积时L。氧化还原反应中转移的电子的物质的量单位为mol，电子数为NA的倍数。

3、名称与元素符号书写要规范

在元素周期律、元素周期表的考查中，按要求规范回答题目，审题要注意书写的项目是分子式、元素的名称、元素符号、原子结构示意图、离子结构示意图,原子半径、离子半径，顺序是由大到小还是由小到大。用化学式回答还是用序号回答要看清楚。

元素在周期表中的位置，必须说明周期和族，主族加A、副族加B。第Ⅷ族既不是主族也不是副族。

核外电子排布有关计算时，先把每层电子的排布的数值算出，再求原子序数。

4、原子结构中，掌握有关数量关系。

相对原子质量与质量数；质量数、质子数、中子数的关系；核外电子数与质子数的关系。

+16例题：某元素的离子R的质量数为A，含N个中子，它与O原子组成Wg

的化合物，此化合物中所含质子的物质的量是 中子的个数是

5、化学实验。

掌握实验室氯气的制备、乙酸乙酯的制备、乙醇的催化氧化三个实验。从实验的目的、原理、装置、装置的作用、各种试剂的作用分析。

6、化学反应速率的定义及影响化学反应速率的因素。固体的表面积、固体的量对速率的影响。

7、化学平衡的定义、平衡状态的判断、温度对平衡的影响。

8、原电池：电子的流向、电流的流向、阴阳离子的移动方向、负极正极的判断及发生的反应类型、原电池的设计、简单电池正负极电极式的书写。

9、学会书写有机物的结构简式、官能团的结构简式

10、掌握有机化学反应类型：取代反应、加成反应、加聚反应

11、掌握有机化学反应方程式的书写

烃、烃的含氧衍生物的燃烧；甲烷、苯的取代反应；乙烯的加成反应；乙酸与乙醇的酯化反应（反应类型为取代反应）；乙醇的催化氧化；乙醇与氧化铜；乙烯、烯烃的加聚反应。

12、同分异构体的找法：丁烷的同分异构体、戊烷的同分异构体、苯环上的二元取代物、羧酸和酯类的同分异构体、苯环上的二元取代物。

第二篇：高考化学易失分点总结

高考化学易失分点总结

以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。

1、 托盘天平称量时只能读到小数点后一位，如 3.5g，不能读3.52g

2、 选择容量瓶时，必须标明用多大规格的容量瓶

3、 滴定管选择使用必须指明酸式或是碱式

4、 书写方程式先看是让书写化学方程式或是离子方程式;填空题注意题中是否有附加条件（用化学式，元素符号，或名称表示）；题后是否有小括号提示（从小到大，用> < =或大于 小于 等于表示）

5、书写化学方程式时，分清是 “=”还是可逆符号，如一种盐水解方程式一 般 用“ 可逆符号”不能用“ = ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要 用“ 可逆符号”不能 用“= ”。

6、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

7、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。

电子式、电子排布式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。

8、注意澄清透明、无色透明的区别（某澄清透明溶液，则可以含有三价铁离子)

9、选择题中氧化还原或电化学反应错误： 氧化反应还原反应，被氧化被还原颠倒。

10、 书写热化学方程式注意：一、物质所处的状态；二、△H的正负号；三：△H数值与方程式系数的关系；四：单位

11、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

12、273℃与273k不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L・mol-1的适用条件。注意三氧化硫、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

13、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

14、注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。

注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

15、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

16、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。

17、表示物质的量浓度不写c(B)，失分。

18、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

19、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

20、化学计算常犯错误如下：

①用关系式计算时，物质的量关系式不对

②相对分子质量算错；

③填空中的计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，反应速率的单位，

-1质量的单位等阿伏伽德罗常数单位mol。

④注意题中对有效数字的隐性要求。

21、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。

22、要注意试题中小括号内的话，专门看。

23、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

24、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

25、m A(s) + n B(g) = pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

26、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。氧化―还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”.

27、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。 酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。

28、 实验操作步骤叙述：

一、取少量进行性质验证 二、PH试纸的使用方法 三、过滤操作

四、沉淀的洗涤 五、装置气密性的检验（制气实验前先检验气密性）

六、仪器使用之前的检漏（容量瓶，滴定管，分液漏斗）

七、结晶水含量的测定至少需要称量4次;如何判断恒重

29、足量的CO2通到水玻璃中，加热蒸干，高温灼烧，最后所得物质为 Na2SiO3，（NaALO2溶液加热蒸干，灼烧后仍为NaALO2）

30、多空球泡的作用：增大气体与水接触的面积，使吸收更加充分

31、计算题的数据处理

（1）中间不约分，最后计算得出得数 （2） 最终数据用小数表示

（3）小数点后保留几位看题中所给的数据

（4）需重复操作的试验中若某一次数值出现重大偏差，应舍去。

32、溶液中考察离子浓度的关系

1、 如果是浓度之和或者之差，就从电荷守恒、物料守恒、质子守恒三方面考察

2、 大小关系：大量存在的离子大于水解或者电离产生的离子，显性离子隐形离子

33、用溶度积常数计算物质的量浓度时，注意等体积混合后浓度的变化；用溶度积常数计算出来的浓度为混合后的浓度。

34、加热制取气体或者同时进行性质验证实验，最后一步装置的作用往往是尾气处理或者是防止空气中的水、二氧化碳对上一步实验的干扰。

35、有机：有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；含苯环物质发生取代注意条件（侧链取代还是苯环取代）；汽油煤油不能存放在橡皮塞试剂瓶;淀粉纤维素是混合物，不是同分异构体.

39、含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进

行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物

时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；

36、运用NA进行有关计算，一定注意运用Vm,必须指标况下的气体，二者缺一不可，比如H2O、SO3‘苯、己烷等。氧化还原反应转移电子数目不能用mol表示。

37、常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、金刚石、三角锥，饱和,铵盐，坩埚；

38、可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；比如氢气还原氧化铜的实验(通常为试验中的)第一步操作）

39.沉淀洗涤：用冷水（减少损失），用热水（提高纯度），酒精洗（加快挥发，减少损失）

40、做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；注意所给物质的状态（是否有非气体），两边气体系数和是否相等。研究平衡移动方向时，若只增加某一物质的量时，要注意是否只有一个反应物，或者其它反应物为非气体。平衡图像题要注意纵坐标的意义（物质的量还是物质的量浓度）。比较图像题中某两个平衡状态下的平衡常数时，要看温度是否变化，与平衡是否移动无关。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

41、牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的已经存在的离子还能否发生反应；而不是电解中另一电极生成的离子；构成闭合回路时电解质溶液中是带电离子的定向移动（不是电子）

42、写有机化学方程式未用“→”，而用了“=”，漏写反应条件、或者混淆反应条件。如两类消去反应的条件。酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。

43、稳定性指的是物质的化学性质，受热分解的性质，受化学键影响，与物质的熔沸点无关（特别注意分子晶体的稳定性不受分子间作用力和氢键的影响）

44、比较物质熔沸点：1、晶体的类型2、影响每种类型晶体的因素。先比较第一个因素

45、溶液中离子浓度等量关系：1、电荷守恒2、物料守恒3、质子守恒。等体积混合时浓度为原来一半，物质的量为二者之和

46、酯类化合物消耗NaOH的量：先把酯水解为对应的羧酸和醇、或者羧酸和酚，再分别与NaOH反应看消耗NaOH的量（同时注意氯代苯，消耗NaOH的量）

47、计算 ：选择题中计算的考查注意守恒法，大题中计算的考查注意 关系式法和极值法（写范围时要注意能否取等号） ；计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 48:特殊反应 几个特殊的置换反应

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O（气）

2Mg+CO22MgO+C， 2Al+Fe2O3Fe3O4 + 4H2↑ Al2O3+2Fe

2CO+Si C + H2OCO + H2 2F2+2H2O＝4HF+2O2 2C+SiO2

需催化剂的无机反应：

（1）氯酸钾的分解：2KClO3（2）过氧化氢的分解：2H2O2

（3）合成氨反应：N2+3H2

（4）氨的催化氧化：4NH3+5O2 2KCl+3O2；(MnO2做催化剂) 2H2O+O2↑；(MnO2做催化剂) 2NH3；(可逆，高温高压催化剂) 4NO+6H2O；(高温催化剂)

（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3；(可逆，高温催化剂)

一种物质加热生成三种物质(尤其是三种气体)

碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，

49、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你应该得到这分。

50、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

51、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

52、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。

53、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。