第11单元《盐 化肥》复习小结

一、 教育目标：

1、知识与技能；

1）、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途

2）、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类、作用和简易鉴别方法

3）、了解化肥、农药对环境的影响

4）、掌握碳酸根离子检验的方法

5）、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生

6）、记住“部分酸、碱和盐的溶解性表”并学会在复分解反应中使用

7）、学会蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物

2、过程与方法：

1）、通过具体事例，加深对盐类概念的理解，体会化学与生产生活的密切联系，认识学习化学知识对提高国民素质的重要性。

2）、结合已有酸、碱、盐知识，运用比较、分类、归纳、概括等方法总结复分解反应条件。

3）、根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力

4）、在探究过程中能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，巩固已形成的良好的学习习惯和学习方法，改正不足。

3、情感态度和价值观：

1）、关注化学与生产生活的密切联系，感受和赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣

2）、树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念

3）、体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向

二、教学重点： （1）生活中几种常见盐的组成及用途 （2）、化肥的种类及应用

三、教学难点：（1）复分解反应的条件 （2）蒸发操作及分离、提纯固体混合物的方法

四、教学准备：第十一单元知识体系和相关练习题

五、教学时间 3课时

六、教学方法：提问 → 讨论 → 归纳 → 总结

七、教学过程：

（一）、单元知识要点归纳小结：

1、盐 食盐 碳酸钠 俗名 纯碱 苏打

金属离子 + 酸根离子 碳酸氢钠 用途

化学性质

小苏打 碳酸钙

酸

盐 氢气 盐 水 盐 水

2、复分解反应

（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（2）发生的条件：

1）反应物：必须可溶，包括溶于酸。

2 水 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3+ 2NaOH

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O

3、粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。

4、化学肥料

尿素 作用 简易鉴别 作用 钙镁磷肥 碳酸氢铵

氯化铵 常用的氮肥 化学肥料 常用的磷肥 硝酸铵 过磷酸钙 磷酸铵

硫酸钾 复合肥料 磷酸氢二铵

氯化钾 硝酸钾

作用 作用

5、化学农药对农业的高产丰收具有重要作用。

6、化肥和农药的使用有利也有弊。因此，使用化肥和农药时应根据当地的实际情况，合理使用，以尽量少的化肥和农药投入，尽量少的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。

（二）、强化训练，巩固提高。详见练习题

（三）、作业

1、课堂作业： 2、课外作业：

第二篇：第一学期期末复习小结

有机化学（科教）第一学期复习提纲

Ch1：

一些基本概念及术语，如化学键、共价键、偶极距、反应物结构式书写、反应基本类型、化学物分类、酸碱含义等。 Ch2：

1.烷烃、环烃、烯烃、炔烃的命名基本原则。2.常见基团，官能团的次序规则。3.各类烃的同分异构。

4.透视式和纽曼投影式的表示方法及几种极限构象其能量变化（乙烷、丁烷的衍生物）5.环烃的顺反命名；椅式a，6.烯烃的顺反命名及Z-E命名法。 Ch3：

1.物理性质（如沸点、熔点、密度等）和结构式的关系。而降低）

2.化学性质：卤代及其自由基反应历程，自由基稳定排列顺序（共轭3.三、四元环的加氢、溴等开环反应（最少和最多支链的碳之间断开） Ch4：

1.顺式和反式的熔沸点比较；烯的稳定性次序。2. 亲电加成反应（机理），催化加氢（顺式）及碳正离子稳定性排列，速度仲醇）、硫酸加成及水解成仲醇（烯可溶于浓硫酸，成、硼氢化（顺式加成可得伯醇）3.卡宾加成。

4.自由基加成反应机理。 5. a-H的卤代（NBS）

6.氧化：高锰酸钾碱性冷的条件下得邻二醇，酸性或加热或强氧化剂断裂成酸或酮，四氧化锇氧化；臭氧化锌水还原得醛或酮（用于结构推导） e键，环己烷衍生物的构象和稳定性。 HI>HBr>HCl，；与有机酸、醇、酚的加成，与乙酸汞的反应。

HBr M增加而增加，支链增加>叔>。 、卤化氢加成（马氏规则，。 >伯）。 、水加成（得、次卤酸加

（一般随仲、卤素加成（反式）在过氧化物下的反马加成）用于去除烷烃中的烯烃杂质）；过氧酸的氧化；催化氧化。

7.烯烃的亲电加成机理（碳正离子，环状正离子），正离子稳定性排列（共轭>叔>仲>伯）。 8.烯的制备（卤代烷消除卤化氢、醇脱水） Ch5：

1.炔的稳定性（支链）

2.催化加氢和Lindlar催化、Hg盐催化卤化氢加成、Hg盐硫酸催化和水加成重排得醛或酮、亚铜和铵催化和氢氰酸加成、二聚体；和乙硼烷加成；氧化。3.炔的制备，三键的移动。3.炔氢反应，银氨和亚铜氨（用于炔的鉴别）和羰基的反应。

4.双烯的1,2和1,4加成， Ch6：

1.不对称物质的判断，手性碳和手性分子，内消旋和外消旋，旋光性物质的含义。2.R-S命名法及Fisher投影式。 Ch7：

1.芳香烃命名。

1.1环上的亲电取代反应（氧化和卤代（光或加热）1.2两类定位基的经验规律，和苯环相连的第一个原子上均是单键为邻对位定位基（供电子基团），和苯环相连的第一个原子上有不饱和键为间位定位基特殊基团：卤代基团是邻对位定位基但为吸电子、吸电子且是间位定位基。1.3萘的a位活泼，硝化反应，磺化反应（高温电子基存在时同环反应、吸电子基异环反应。2.芳香性（4n+2，共轭交替闭环，接近平面） Ch8：

主要了解IR和HNMR：

Diels－Alder反应（和顺丁烯二酸酐生成白色沉淀， Fe催化卤代、硝化、磺化、傅克烷基和酰基化）

烯烃基团是邻对外定位基、2位取代，低温区别和分离用） 、含a-H；不符合规律的－CF3和－位取代），取代反应时有推。 CCl3 ；与氨基钠（或钠）生成炔负离子及与卤代烷侧链的（吸电子基团）1 。

HNMR： 氢组数和每组的氢个数，峰分裂（相邻C上氢的n＋1规律），谱图上这些信息的含义。

IR：羰基（1700左右）和羟基（3300，钝峰） Ch9：

1.亲核取代反应（水解、烷氧基取代可得混合醚、胺基取代、氰基取代及水解可得多一个碳的酸，和硝酸银反应区别不同的卤代物）烃型>烯烃型。2.消除反应（碱的醇溶液）3.与Mg反应的格氏试剂（二氧化碳再水解得多丙型活泼卤代物可得到碳链的迅速增长――注意其在合成中的应用，4.单分子亲核取代书P235。卤代烃的反应速度SN2反应越差）5.卤代烷制备（醇和氢卤酸，醇和卤化磷，醇和亚硫酰氯，氯甲基化反应）Ch10： 1.醇

1.1与碱金属反应生成氢气（有时可用于鉴别）1.2与无机酸反应：含氧酸成酯，氢卤酸取代（速度1.3脱水反应：浓硫酸1.4氧化成酸或酮。1.5邻二醇和和高碘酸作用断裂得产物醛或酮，频哪醇重排反应机理。1.6醇的制备（烯烃水合和硼氢化、卤代烃的水解、醛酮还原、格氏试剂）1.7掌握1易成，沸点和水中溶解度也越大，而分子内成氢键则沸点降低（如酚的某些邻位取代物）2.酚 2.1酚的酸性2.2酚醚的生成2.3与三氯化铁显色（鉴别）2.4酚的溴代、硝化、磺化等及萘酚I>Br>Cl。

SN1(先形成碳正离子。

170（镉酸变绿色，可用于鉴别）2、3级醇的区别（

。卤代烃的反应速度：烯丙型（包括苄基型）)，双分子亲核取代SN1：3>2>1Lucas）和邻二醇区别、醇和酚区别；羟基越多，分子间氢键

3>2>1级卤代烃。

1个碳的酸，和醛酮化合物或环氧乙烷或烯SN2（构形反转）反应历程，见SN2：1>2>3；

HI>HBr>HCl140℃分子间脱水得醚。

特别在分子链增长时）。30>20>10

> 烷。 。 ，查依采付规则。级卤代烃；级卤代烃（支链越多越近 ；）。 ℃分子内脱水得烯，、

3.硫醇

3.1命名及和醇相似的反应 Ch11： 1.醚

1.1醚键在浓酸（HI、HBr）断裂：大基团一侧成醇（在酸过量时也得到卤代物）和小基团一侧成卤代物。1.3环氧乙烷和水、醇、胺、卤化氢、碱、醇钠的开环反应。1.4醚的合成（醇脱水制备简单醚，醇钠或酚钠和卤代烃制备混合醚）2.硫醚 2.1命名

常见化合物缩写NBS, THF()，TNT，

。 Me（甲基），Et（乙基）

四氢呋喃