初中化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)2?CO

2

?CaCO

3

??H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体．．．．．．．．的存在。 2、镁带在空气中燃烧

点燃

2Mg?O2?2MgO

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末．．．．。 相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。 3、水通电分解（或水的电解）

通电

2H2O?2H2??O2?

现象：负极、正极有大量的气泡产生。 相关知识点：（1）正极产生氧气．．．．．．，负极产生氢气．．．．．．；（2）氢气和氧气的体积比为．．．．2．：．1．，质量比为．．．．1．：．8．。 4、生石灰和水反应（反应放出热量，生成的氢氧化钙微溶于水，往往可看到沉淀产生） CaO?H2O?Ca(OH)2

相关知识点：（1）经过静置后分层，上层的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色．．．．．．．；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气中受热

?

2Cu?O2?2CuO

现象：红色物质．．．．逐渐变成黑色粉末．．．．

。 相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。 6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）

MnO

2

2KClO

3

?2KCl?3O2?

?

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂．．．，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发、结晶．．．．．．．．．．．（分离可溶．．与不可溶．．．的两种混合物的方法）。 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧[如氧气的量不足，则产物为CO]

点燃

点燃

C?O2?CO2 2C?O2?2CO

现象：在空气中是发出红光．．，在氧气中是发出白光．．

，同时放出热量。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧

点燃

S?O2?SO2

现象：在空气．．中是发出微弱的淡蓝色火焰．．．．．，在氧气．．中是发出明亮的蓝紫色火焰．．．．．．．．。 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 9、铁丝在氧气中燃烧

点燃

3Fe?2O2?Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁Fe3O4）

相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂．．．．．．．．．．．．．．．．，目的是防止集气瓶爆裂．．．．．．．。 10、磷在空气中燃烧

点燃

4P?5O2?2P2O5

现象：放出热量，产生大量而浓厚的白烟．．

。 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 11 氢气在空气中燃烧

点燃

2H2?O2?2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰．．．．．．。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂．．．；（2）点燃前，一定要检验．．它的纯度．．。 12、木炭和氧化铜高温反应

高温

2CuO?C?2Cu?CO

2

?

现象：黑色粉末．．．．逐渐变成光亮的红色．．．．．

物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 13、氢气还原氧化铜

?

CuO?H2?Cu?H2O

现象：黑色粉末．．．．逐渐变成光亮的红色．．．．．物质，同时试管口有水滴生成．．．．．

相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是排尽试管内的空气，防止加热混合气体发生爆炸；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是让灼热的铜在氢气的环境中冷却，防止灼热的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO

3

?2HCl?CaCl

2

?H2O?CO

2

?

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

高温

CaCO

3

?CaO?CO

2

?

相关知识点：工业上利用石灰石的高温分解制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳（CO2）。 16、一氧化碳在空气中燃烧

点燃

2CO?O2?2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 17、一氧化碳还原氧化铜

?

CuO?CO?Cu?CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 18、甲烷在空气中燃烧

点燃

CH

4

?2O2?CO

2

?2H2O

现象：火焰明亮呈蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 19、氧化铜与硫酸反应 CuO?H2SO4?CuSO

4

?H2O

现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色

20、铁丝插入到硫酸铜溶液中（金属置换出可溶性盐溶液中的金属） Fe?CuSO

4

?FeSO

4

?Cu

现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

相关知识点：应用金属活动性顺序表，排位在前的金属，能把排位在后的金属从它的盐溶液中置换出来。21、工业炼铁（铁的氧化物与一氧化碳的反应）

高温

Fe2O3?3CO?2Fe?3CO2

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO

4

?2NaOH

?Cu(OH)2??Na2SO4

现象：有蓝色絮状沉淀生成。

23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

FeCl

3

?3NaOH

?Fe(OH)3??3NaCl

现象：有红褐色沉淀生成。 24、用盐酸来清除铁锈

Fe2O3?6HCl?2FeCl

3

?3H2O

现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。

25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合（硝酸银与氯化物反应）

AgNO

3

?HCl?AgCl??HNO

3

现象：有大量白色沉淀生成。

26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合（可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐反应）

BaCl

2

?H2SO4?BaSO

4

??2HCl

现象：有大量白色沉淀生成。 27、胆矾受热分解

?

CuSO

4

?5H

2

O?CuSO

4

?5H

2

O

现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。 28、硝酸铵与氢氧化钠反应

NH4NO

3

?NaOH?NaNO

3

?NH

3

??H2O

附：

物质俗名及其对应的化学式：

（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 （3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH

（7）胆矾：CuSO4・5H2O （8）石碱：Na2CO3・10H2O

第二篇：初中化学方程式总结

初中化学方程式总结

1. 镁在空气中燃烧：_____________

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状物质。

2.铁在氧气中燃烧：_____________

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂平底。

3.铜在空气中受热：_____________

现象:铜丝变黑。

4.红（白）磷在空气中燃烧：_______________________

现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。

5.硫粉在空气中燃烧：______________________________

现象：（1）在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体（2）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 注意：瓶底放少量的水或碱性液体吸收产生的能导致_____的气体_______。

6.碳在氧气中充分燃烧：______________________________

现象：发出白光，放出热量

注意：二氧化碳能使______________________________

7.碳在氧气中不充分燃烧：______________________________

8.二氧化碳通过灼热的碳层：______________________________

9.一氧化碳在氧气中燃烧：______________________________

现象：发出蓝色火焰，放热 ，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10.二氧化碳和水反应 ：（二氧化碳通入紫色石蕊溶液）______________________________

现象：紫色石蕊溶液有紫色变成红色

11..铝在空气中燃烧：______________________________

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

12.氢气在空气中燃烧：______________________________

现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。

13.无水硫酸铜作干燥剂：______________________________

14.水在直流电的作用下分解：______________________________

现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中能燃烧，产生淡蓝色火焰。

15.加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：______________________________

16.加热高锰酸钾：______________________________

17.实验室用双氧水制氧气：______________________________

18.加热氧化汞：______________________________

19.碳酸不稳定而分解：______________________________

20.实验室制二氧化碳：______________________________

21.二氧化碳通入澄清石灰水：______________________________

现象：______________________________

22.甲烷在空气中燃烧：______________________________

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

23.一价H_____，K,_____，_____，二价O，_____，_____，_____，_____， 三_____，四_____，五价_____，二三_____，二四_____，二四六_____都齐全。 _____，_____，二价最常见，莫忘_____价为_____。负一_____，_____，负二_____， _____，正一价的是_____。

24.写出下列物质的化学式

高锰酸钾_____ 锰酸钾_____ 硝酸铁_____ 氯化亚铁_____ 硫酸铜_____ 三氧化硫_____ 氧化钾_____ 氯化钠_____ 氢氧化铝_____ 四氧化三铁_____ 五氧化二磷_____ 氯化钡 _____ 碳酸钾_____ 硫酸锌_____ 二氧化锰_____ 氢氧化镁_____ 氯化银_____ 氯化铁_____ 硫酸钠_____ 硝酸汞_____ 氢氧化铁_____ 氧化亚铁_____ 氢氧化钙_____ 碳酸钙_____ 磷_____ 氩气_____ 汞_____ 氮气_____ 碳_____ 氧气_____ 硫_____ 铁_____ 铜_____ 氦气_____ 臭氧_____ 银____.

25.某元素的质量分数=______________________________

26.物质燃烧的条件:______________________________

27.灭火的原理是：（1）清除可燃物；（2）_____________________（3）______________________________