第一单元至第七单元的化学方程式小结

△ 1加热分解高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Mn0 2加热分解氯酸钾制取氧气 2KClO2KCl +3 O2 ↑ △ 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。 MnO 3过氧化氢分解制取氧气2H2O2 2O + O2 ↑ 4实验制取二氧化碳 CaCO3 CaCl2 + H2O +CO2 ↑ 5实验室制取氢气 Zn + H2 ZnSO4 + H2 ↑ 6硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 点燃 7红（或白）磷在空气（或氧气）中燃烧 4P + 5 O2 2P2O5 点燃 8硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2 SO2 点燃 9炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2 （氧气充足） 点燃 2C + O2 2CO （氧气不足） 高温10二氧化碳通过灼热的炭 CO2 2CO 点燃11铁丝在氧气中然烧 2Fe + Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

通电 12水的电解 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1。 点燃 13氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O 1

14铁跟硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 现象：铁丝表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 相关知识点：古代湿法炼铜的方法

15碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 + 2NaCl + H2O +CO2 ↑ 点燃 16镁条在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO 高温 17用炭还原氧化铜 C 2Cu + CO2 ↑ 高温 18用炭还原氧化铁 3C + 2Fe2O 4Fe + 3CO2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

19二氧化碳与水反应 CO2 +H H2CO3 相关知识点：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，原因二氧化碳溶于水，与水发生化学反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。

20碳酸不稳定，易分解 H2 CO2 ↑ + H2O 相关知识点：加热时，通入有二氧化碳的紫色石蕊试液由红色变成紫色，原因是碳酸不稳定，易分解。

21二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH) CaCO3 ↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

点燃 22一氧化碳在空气中燃烧 2CO2 现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 高温 23用一氧化碳还原氧化铜 Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 点燃24甲烷在空气中燃烧 CH4 CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 点燃25乙醇（或称酒精）在空气中燃烧 C2H5OH 2CO2 + 3H2O 高温 26工业生产二氧化碳 CaCO CaO + CO2 ↑

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第二篇：初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结

初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （8）盐 + 盐 --- 两种新盐 16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。 +1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2. +5价:HClO3 ；KClO3. +7价:HClO4 ；KClO4.