1、物体是由物质组成，物质是由分子组成

2、物质的状态变化（固态、液态、气态），主要是由于分子在排列方式上发生了变化。

3、原子由原子核和电子组成、原子核由质子和中子组成。

4、质量（m）：物体中含有物质的多少。1kg?10?3t?103g

5、质量是物体的属性，不随物体形状、状态、位置、温度而变化。

6、天平：水平放置、游码归零、调节平衡螺母、左物右码，先大后小。

7、密度（?）：单位体积某种物质的质量。

8、密度是物质的一种特性，它不随物质的质量、体积的改变而改变（同种物质，质量和体积成正比）（同种物质，质量和体积的比值是一定的）。不同物质的密度一般不同。

9、?水?1?103kg/m3?1g/cm3

10、??mm;m??V;V?(m?kg,V?m3,??kg/m3)，(m?g,V?cm3,??g/cm3) V?

11、利用天平和量筒测形状不规则金属块的密度。

实验步骤:1、用天平称出金属块的质量:m

2、用量筒装适量的水，记录液面示数:V1，

3、用细线拴好金属块浸没量筒水中，记录液面示数: V2，

4 、算出被测物体的体积:V?V2?V1。

m表达式:??V2?V1

12、用天平和量筒测液体的密度。

实验步骤：1、用天平称出烧杯和液体的总质量:m1

2、把烧杯中液体一部分倒入量筒中，记录液面示数:V

3、用天平称出玻璃杯和剩余液体质量:m2

4 、量筒中液体的质量: m1?m2

m?m2表达式:??1

V

例题：

1、铝的密度是2.7?103kg/m3，读做_________ _ ，它的物理意义是________ 。

kg/cm3?__________g/cm3 2、7.9?103kg/m3?__________

3、一瓶纯水，喝掉了一半，剩下的一半的质量是原来的质量的 ，剩下一半

的体积是原来体积的 ，剩下一半的密度与原来密度 。

4、一个烧杯的质量为50g。装了体积为100mL的液体，总质量为130g，则这种液体的密度是 。

5、把一块钢板打成菜刀，在这一过程中，质量发生变化的是（ ）

A. 钢板在火炉中加热 B. 用锤子打击钢板成为菜刀

C. 打磨菜刀使之锋利 D. 把菜刀运到商店出售

6、以下球类中质量接近1千克的是 （ ）

A、足球 B、羽毛球 C、铅球 D、乒乓球

7、调节天平平衡时，指针偏向分度盘的中线左侧，此时游码已经对零，下列几种调节中正确的是 （ ）

A、把横梁右端的平衡螺母向右调 B、把横梁右端的平衡螺母向左调

C、把标尺上游码向右移动些 D、把天平搬动一下位置就行了

8、甲、乙两金属块，它们的质量之比为3:5，体积之比为1:2，则它们的密度之比为_____ ，如果它们的质量相等，那么它们的体积之比为________ _。

9、三个完全相同的量筒，将质量相等的实铜球、铁球、铝球分别放入三只量筒中，而后加水到相同的高度，其中加水最多的是（ ）

A、放有铁球的量筒 B、放有铝球的量筒

C、放有铜球的量筒 D、无法确定

10. 有一块金属质量为216g，体积是80cm3，金属密度是是_______ 。

11. 在天平的两边盘中分别放一铝块和铜块，天平正好平衡，则铝块的铜块的体积之比为________ 。

12. 等质量、等体积的空心铜球、铁球、铝球，其中空心部分体积最小的是__________，最大的是________ 。

13. 有质量相等的三种不同物质组成的物体，它们的密度之比为1：2：3，则它们的体积之比为_____ 。

14、下列说法正确的是（ ）

A、密度大的物质所含的物质多 B、密度小的物质的体积小

C、任何物质都有一定的密度 D、密度相同的物质一定是同种物质

15. 在两个相同的容器里分别装上水和酒精，再把它们分别放在天平的两个托盘里（游码在零刻度），天平正好平衡，则水和酒精的高度之比为（ ）

A、5：4 B、4：5

C、1：1 D、不能确定比值

16. 一个铜球质量是89g，体积是20cm3，问：（1）该球是空心的还是实心的？

（2）若在空心部分注满水，总质量是多少？

第二篇：中考复习资料：化学方程式总结

一,三个置换反应规律

1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)

反应条件:

①酸不能用强氧化性酸,如硝酸,浓硫酸,(常用稀硫酸,盐酸等)

②金属必须位于氢以前(常用Mg,Al,Zn,Fe)

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)

反应条件:

①盐(反应物)必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,不反应)

②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾,钙,钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐,铁盐,镁盐等反应生成难溶性碱.

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

3.补充反应:非溶液置换反应:还原性单质和氧化物的反应(参照:五之二)

条件:

○1单质为氢气,单质碳

○2氧化物为氧化铜,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁等

H2+CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑

H2+FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑

3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

规律:金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2

二,三个分解反应规律

1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑

要求:二氧化碳,二氧化硫等

2.碱(难溶性碱)==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)

三,四个化合反应规律

1.金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

2.金属氧化物+水 == 碱(可溶性)(难溶性碱没有这个反应)

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

3.非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

4.非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3(亚硫酸)

四,五个复分解反应规律

(其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙(Ca(OH)2),至少是指一定要有一种生成物符合条件,两种也行,生成物要求至少有一种是水,气体或沉淀)

1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸(即硅酸除外)和碱都能反应]

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸)

生成物:盐只能是沉淀,初中酸可以是分解成气体

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3.盐+碱==新盐+新碱

反应条件:反应物都溶于水或微溶于水,

生成物:生成物至少有一种不溶(前溶后沉)也可以是气体(初三通常是氨气)

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O

4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件:反应物都溶于水或微溶于水,

生成物:生成的新盐,新碱至少有一种不溶(前溶后沉)

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5.酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五,其它反应

1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)

反应条件:碱要溶于水或微溶于水.

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2.三种还原剂(H2 ,, C , O2 )跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O (置换反应) CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)

C+CO2 2CO (化合反应)

3.实验室制取三种气体(常用方法)

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4.盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑

KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

5.三种有机物燃烧

CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式:

有机物中没有氧元素:CxHy+O2 4 H2O+xCO2

有机物中没有氧元素:CxHyOx+O2 4 H2O+xCO2

应用:离子鉴别,离子共存

一,离子鉴别:要能反应,而且是特征反应.

SO42-:加入BaCl2,产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失.

Cl-:加入AgNO3,产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失.

CO32-:加入稀HCl产生无色气体,气体通入澄清石灰水变浑浊. OH-:加入紫色石蕊变蓝;加入无色酚酞变红.

H+:1)加入紫色石蕊变红;加入无色酚酞不变色.

2)加Zn,生成无色气体.

3)加碳酸钠,生成无色气体.

Ba2+:加入H2SO4,产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失.

Ag+:加入HCl,产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失.

NH4+:加入NaOH加热,产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 二,物质鉴别

它的实质依然是离子鉴别

一般思路:酸 ― 指 ― 钡 ― 银 ― 盐

用到物质 H2SO4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3

主要有 HCl CuSO4

两两鉴别:找性质差异

三三鉴别:酸,碱,盐找紫色石蕊

有酸找Na2CO3

有Na2CO3找酸

无酸无Na2CO3找CuSO4

三,离子共存

实质看是否反应:能反应,不共存;不反应,能共存.常考离子不能共存的离子. 1,H+ :

H++CO32- →H2O+CO2↑

H++OH- →H2O

2,OH-:

OH-+H+ →H2O

和其它阳离子反应除K+,Na+,Ba2+,Ca2+外均出沉淀,和NH4+产生气体. 如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2蓝↓Fe(OH)3红褐↓

3,CO32-:

CO32-+H+ →H2O+CO2↑

和其它阳离子反应除K+,Na+, NH4+外均出沉淀,

如 :MgCO3白↓BaCO3白↓CaCO3白↓

4,Cl- 和Ag+ ;SO42- 和Ba2+分别不共存.