4.3 根据化学方程式的计算

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4.3 根据化学方程式的计算(通用6篇)

4.3 根据化学方程式的计算 篇1

  第三节  根据化学方程式的计算

  (2课时)一.知识教学点1.已知反应物的质量求生成物的质量;2.已知生成物的质量求反应物的质量;3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。二.重、难、疑点及解决办法1.重点:由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。    2.难点:训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。    3.疑点:为什么说化学知识是化学计算的基础,化学方程式是化学计算的依据?    4.解决办法采用讲练结合,以练为主的方法,调动学生的积极性,通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解。三.教学步骤(一)知识目标(二)整体感知    在学生熟悉有关化学方程式的基础上,从化学方程式表示的含义入手,引导学生从“量”的方面研究物质及其变化规律,采用讲练结合,以练为主的方法,掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。(三)教学过程[复习提问]:1.什么是化学方程式?2.说出方程式:4p  +  5o2  ===  2p2o5[目的]:使学生熟悉明确化学方程式的概念含义。[新课导入]:前面我们学习了化学方程式所表示的含义,研究物质的化学变化常涉及到量的计算,本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。[板书]:一.根据化学方程式的计算:根据化学方程式的计算一般可分为五步:        1.根据题意设未知数;        2.写出并配平有关的化学方程式;        3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比),写在相应化学式的下边,再把已知量和未知量写在相应质量比的下边;        4.列出比例式,求出未知数;        5.简明地写出答案。[教师活动]:根据以上五个步骤讲解p74-75例一、例二。[练习]:并在黑板上板演:    ①实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?    ②31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克?[教师活动]:组织学生分析、讨论、归纳并指错,归纳出根据化学方程式计算的类型。[板书]:2.化学方程式计算的四种类型:(1)已知反应物的质量求生成物的质量;(2)已知生成物的质量求反应物的质量;(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。[提问]:什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据?[推论]:化学知识是化学计算的基础,数学是化学计算的工具,化学方程式是化学计算的依据。[板书]:二.根据化学方程式计算题组练习    1.用氢气还原氧化铜,要得到6.4克铜,需要氧化铜多少克?2.12.25克kclo3和3克mno2混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?3.把干燥的kclo3和mno2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量。4.某金属r与稀hcl反应,在放出h2的同时生成rcl2,已知9.6克r与足量盐酸反应后可制得0.8克h2,求r的相对原子质量。5.在20克kclo3和mno2的混合物中含mno210%,加热冷却后,试管中含mno212.5%,求:①kclo3的分解率是多少?②生成多少克kcl?[学生活动]:进行题组练习。[教师活动]:提问:根据化学方程式计算的要领是什么?关键呢?[目的意图]:引导学生多主动探求解题方法,开拓创造性思路,诱发求异创新,培养思维的发散性和求异性。[学生活动]:教师组织学生讨论,归纳解题思路和方法。(四)总结、扩展[小结]:三个要领:1.步骤要完整;                  2.格式要规范;                  3.得数要准确。        三个关健:1.准确书写化学式;                  2.化学方程式要配平;                  3.准确计算相对分子质量。注意事项:1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系,因此遇到不纯物质,要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量,才能代人化学方程式进行计算。              2.计算中注意单位统一(必须是质量单位,如果体积须根据密度换算成质量单位)。[目的意图]:思维有序、严谨、培养良好的学习习惯及发现问题、解决问题的能力。四.布置作业    1.课本第75页2、3题;第76页1题(2)、(3)题。    2.复习总结本章内容。

4.3 根据化学方程式的计算 篇2

  师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗?

  学生好奇地开始讨论。

  生1:用2000吨×1% ×100%就可以求出二氧化硫的质量。

  生2:他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。

  师:两位同学合作的很好,那么这个问题有没有其它的计算方法呢?这节课我们共同来研究。

  (师板书):第三节根据化学方程式的计算

  师:投影(例1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气,现完全分解245克氯酸钾,可制取多少克氧气供分组实验?

  师:分析示范,并提问。

  生:根据(例1),自学课本(例题2)并讨论,总结出根据化学方程式的计算的一般步骤:

  生开始讨论……

  师:同学们讨论的很热烈,哪个小组首先来汇报一下你们的结论。

  生3:根据题意设未知数,一般设为X。

  生4:写出并配平有关的化学方程式。

  生5:求出有关物质间的质量比(即相对分子质量与系数乘积之比,)写在相应化学式下边。

  生6:把已知量和未知量写在相应质量比的下面。

  生7:列比例式,求解。

  生8:简明写出答案。

  师:同学们总结的很全面,现在练习检验一下,看哪一位同学书写的规范。

  师:投影练习题。

  1、实验室要制得96克氧气,需氯酸钾多少克?同时生成氯化钾多少克?

  2、31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷各多少克?

  生9:板演练习1。

  生10:板演练习2。

  师:组织学生分析、讨论、归纳并指错。

  要求:归纳出根据化学方程式计算的类型。

  师:各组基本完成了,请各组汇报一下讨论结果,哪个小组愿意先来?

  生11:我们组归纳的是根据化学方程式计算的类型,有这们几种:(1)根据反应物的质量求生成物质量;(2)根据生成物的质量求反应物的质量。

  生12:我们还可以已知一种反应物的质量求出另一种反应物 的质量。

  师:我好像听到不同的意见。来,把你们的想法说出来。

  生13:我们还可以已知一种生成物的质量求出另一种生成物的质量。

  师:同学们归纳的很全面,条理性强,大家继续努力,从下例题组中选一个看谁先解出来。

  师:投影出示练习题组。

  1、12.25克KClO 和3克MnO 混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?

  2、把干燥的KClO 和MnO 的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却,称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量?

  3、加热KClO 和MnO 的混合物15.5克,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8克,求原混合物中二氧化锰的质量?

  4、加热一定量的KClO 和MnO 混合物制取氧气,当收集到需要的氧气后,停止可热,冷却后称量剩余固体物质质量为4.04克,然后继续加热至完全反应,又收集到0.672升(标准状况)氧气,计算原混合物中氯酸钾的质量分数(标准状况下氧气的密度为1.429克/升)?

  5、用氢气还原氧化铜,要得到6.4克铜,需要氧化铜多少克?

  6、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量的稀硫酸反庆,产生氢气质量最大的是哪一个?

  生:进行题组练习。

  师:哪一组的同学先把你们的解题过程展示一下,(实物展示 台展示)(举如下两例)

  (甲组)3:解:设混合物中KClO 的质量为X,MnO 的质量为15.5克―X

  △ 

  2 KClO  =    2KCl+3O ↑

  245               96

  X               4.8克

  X=12.25克

  所以:MnO 的质量是15.5―12.25=3.25克

  答:原混合物中MnO 是3.25克。

  乙组:5、解:设需要氧化铜的质量为X

  H +CuO  =  C u + H O

  80                                  64

  X        6.4

  X=8克

  答:需要氧化铜8克。

  生:评价指出解题中出现的错误。

  师:同学们评价的准确,能具体指出解题中出现的错误,而给予改正。

  师:根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

  生14:解题的步骤要完整,可以用“解、设、写、比、算、答”六个字来概括。(生具体解释六个字的含义)

  生15:格式要规范,该写单位处一定要定写清,且单位要统一。

  生16:计算的结果要准确。

  师:同学们已归纳出根据化学方程式计算的要领,那么解题的关键是什么呢?

  生17:准确,规范地写出化学方程式。

  生18:化学方程式要配平后才能进行计算。

  生19:相对分子质量要计算准确。

  师:同学们考虑的很全面,并能按照化学特点进行思维及审题、分析和计算,你们太了不起了!

  师:通过本节课的学习,你有哪些收获和体会呢?

  生20:我们学会了根据化学方程式进行计算的方法。

  生21:前面我们学习化学方程式表示的含义,通过本节的学习我知道了如何从“量”的方面,来研究化学方面的有关计算。

  师:同学接受新知识的能力很强,本节课我从你们身上学到很多知识,相信以后的学习生活中我们会合作的更好。

  师:作业 教科书第75页, A组3   B组2    师:下课

4.3 根据化学方程式的计算 篇3

  

  师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗?

  学生好奇地开始讨论。

  生1:用吨×1% ×100%就可以求出二氧化硫的质量。

  生2:他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。

  师:两位同学合作的很好,那么这个问题有没有其它的计算方法呢?这节课我们共同来研究。

  (师板书):第三节根据化学方程式的计算

  师:投影(例1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气,现完全分解245克氯酸钾,可制取多少克氧气供分组实验?

  师:分析示范,并提问。

  生:根据(例1),自学课本(例题2)并讨论,总结出根据化学方程式的计算的一般步骤:

  生开始讨论……

  师:同学们讨论的很热烈,哪个小组首先来汇报一下你们的结论。

  生3:根据题意设未知数,一般设为x。

  生4:写出并配平有关的化学方程式。

  生5:求出有关物质间的质量比(即相对分子质量与系数乘积之比,)写在相应化学式下边。

  生6:把已知量和未知量写在相应质量比的下面。

  生7:列比例式,求解。

  生8:简明写出答案。

  师:同学们总结的很全面,现在练习检验一下,看哪一位同学书写的规范。

  师:投影练习题。

  1、实验室要制得96克氧气,需氯酸钾多少克?同时生成氯化钾多少克?

  2、31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷各多少克?

  生9:板演练习1。

  生10:板演练习2。

  师:组织学生分析、讨论、归纳并指错。

  要求:归纳出根据化学方程式计算的类型。

  师:各组基本完成了,请各组汇报一下讨论结果,哪个小组愿意先来?

  生11:我们组归纳的是根据化学方程式计算的类型,有这们几种:(1)根据反应物的质量求生成物质量;(2)根据生成物的质量求反应物的质量。

  生12:我们还可以已知一种反应物的质量求出另一种反应物 的质量。

  师:我好像听到不同的意见。来,把你们的想法说出来。

  生13:我们还可以已知一种生成物的质量求出另一种生成物的质量。

  师:同学们归纳的很全面,条理性强,大家继续努力,从下例题组中选一个看谁先解出来。

  师:投影出示练习题组。

  1、12.25克kclo 和3克mno 混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?

  2、把干燥的kclo 和mno 的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却,称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量?

  3、加热kclo 和mno 的混合物15.5克,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8克,求原混合物中二氧化锰的质量?

  4、加热一定量的kclo 和mno 混合物制取氧气,当收集到需要的氧气后,停止可热,冷却后称量剩余固体物质质量为4.04克,然后继续加热至完全反应,又收集到0.672升(标准状况)氧气,计算原混合物中氯酸钾的质量分数(标准状况下氧气的密度为1.429克/升)?

  5、用氢气还原氧化铜,要得到6.4克铜,需要氧化铜多少克?

  6、相同质量的al、mg、fe、zn四种金属与足量的稀硫酸反庆,产生氢气质量最大的是哪一个?

  生:进行题组练习。

  师:哪一组的同学先把你们的解题过程展示一下,(实物展示 台展示)(举如下两例)

  (甲组)3:解:设混合物中kclo 的质量为x,mno 的质量为15.5克―x

  △ 

  2 kclo  =    2kcl+3o ↑

  245               96

  x               4.8克

  x=12.25克

  所以:mno 的质量是15.5―12.25=3.25克

  答:原混合物中mno 是3.25克。

  乙组:5、解:设需要氧化铜的质量为x

  h +cuo  =  c u + h o

  80                                  64

  x        6.4

  x=8克

  答:需要氧化铜8克。

  生:评价指出解题中出现的错误。

  师:同学们评价的准确,能具体指出解题中出现的错误,而给予改正。

  师:根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

  生14:解题的步骤要完整,可以用“解、设、写、比、算、答”六个字来概括。(生具体解释六个字的含义)

  生15:格式要规范,该写单位处一定要定写清,且单位要统一。

  生16:计算的结果要准确。

  师:同学们已归纳出根据化学方程式计算的要领,那么解题的关键是什么呢?

  生17:准确,规范地写出化学方程式。

  生18:化学方程式要配平后才能进行计算。

  生19:相对分子质量要计算准确。

  师:同学们考虑的很全面,并能按照化学特点进行思维及审题、分析和计算,你们太了不起了!

  师:通过本节课的学习,你有哪些收获和体会呢?

  生20:我们学会了根据化学方程式进行计算的方法。

  生21:前面我们学习化学方程式表示的含义,通过本节的学习我知道了如何从“量”的方面,来研究化学方面的有关计算。

  师:同学接受新知识的能力很强,本节课我从你们身上学到很多知识,相信以后的学习生活中我们会合作的更好。

  师:作业教科书第75页, a组3   b组2    师:下课

  根据化学方程式的计算

  教学实录

4.3 根据化学方程式的计算 篇4

  

  阿城市新华镇第一中学   赵洪君 

  师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗?

  学生好奇地开始讨论。

  生1:用2000吨×1% ×100%就可以求出二氧化硫的质量。

  生2:他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。

  师:两位同学合作的很好,那么这个问题有没有其它的计算方法呢?这节课我们共同来研究。

  (师板书):第三节根据化学方程式的计算

  师:投影(例1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气,现完全分解245克氯酸钾,可制取多少克氧气供分组实验?

  师:分析示范,并提问。

  生:根据(例1),自学课本(例题2)并讨论,总结出根据化学方程式的计算的一般步骤:

  生开始讨论……

  师:同学们讨论的很热烈,哪个小组首先来汇报一下你们的结论。

  生3:根据题意设未知数,一般设为X。

  生4:写出并配平有关的化学方程式。

  生5:求出有关物质间的质量比(即相对分子质量与系数乘积之比,)写在相应化学式下边。

  生6:把已知量和未知量写在相应质量比的下面。

  生7:列比例式,求解。

  生8:简明写出答案。

  师:同学们总结的很全面,现在练习检验一下,看哪一位同学书写的规范。

  师:投影练习题。

  1、实验室要制得96克氧气,需氯酸钾多少克?同时生成氯化钾多少克?

  2、31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷各多少克?

  生9:板演练习1。

  生10:板演练习2。

  师:组织学生分析、讨论、归纳并指错。

  要求:归纳出根据化学方程式计算的类型。

  师:各组基本完成了,请各组汇报一下讨论结果,哪个小组愿意先来?

  生11:我们组归纳的是根据化学方程式计算的类型,有这们几种:(1)根据反应物的质量求生成物质量;(2)根据生成物的质量求反应物的质量。

  生12:我们还可以已知一种反应物的质量求出另一种反应物 的质量。

  师:我好像听到不同的意见。来,把你们的想法说出来。

  生13:我们还可以已知一种生成物的质量求出另一种生成物的质量。

  师:同学们归纳的很全面,条理性强,大家继续努力,从下例题组中选一个看谁先解出来。

  师:投影出示练习题组。

  1、12.25克KClO 和3克MnO 混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?

  2、把干燥的KClO 和MnO 的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却,称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量?

  3、加热KClO 和MnO 的混合物15.5克,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8克,求原混合物中二氧化锰的质量?

  4、加热一定量的KClO 和MnO 混合物制取氧气,当收集到需要的氧气后,停止可热,冷却后称量剩余固体物质质量为4.04克,然后继续加热至完全反应,又收集到0.672升(标准状况)氧气,计算原混合物中氯酸钾的质量分数(标准状况下氧气的密度为1.429克/升)?

  5、用氢气还原氧化铜,要得到6.4克铜,需要氧化铜多少克?

  6、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量的稀硫酸反庆,产生氢气质量最大的是哪一个?

  生:进行题组练习。

  师:哪一组的同学先把你们的解题过程展示一下,(实物展示 台展示)(举如下两例)

  (甲组)3:解:设混合物中KClO 的质量为X,MnO 的质量为15.5克―X

  △ 

  2 KClO  =    2KCl+3O ↑

  245               96

  X               4.8克

  X=12.25克

  所以:MnO 的质量是15.5―12.25=3.25克

  答:原混合物中MnO 是3.25克。

  乙组:5、解:设需要氧化铜的质量为X

  H +CuO  =  C u + H O

  80                                  64

  X        6.4

  X=8克

  答:需要氧化铜8克。

  生:评价指出解题中出现的错误。

  师:同学们评价的准确,能具体指出解题中出现的错误,而给予改正。

  师:根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

  生14:解题的步骤要完整,可以用“解、设、写、比、算、答”六个字来概括。(生具体解释六个字的含义)

  生15:格式要规范,该写单位处一定要定写清,且单位要统一。

  生16:计算的结果要准确。

  师:同学们已归纳出根据化学方程式计算的要领,那么解题的关键是什么呢?

  生17:准确,规范地写出化学方程式。

  生18:化学方程式要配平后才能进行计算。

  生19:相对分子质量要计算准确。

  师:同学们考虑的很全面,并能按照化学特点进行思维及审题、分析和计算,你们太了不起了!

  师:通过本节课的学习,你有哪些收获和体会呢?

  生20:我们学会了根据化学方程式进行计算的方法。

  生21:前面我们学习化学方程式表示的含义,通过本节的学习我知道了如何从“量”的方面,来研究化学方面的有关计算。

  师:同学接受新知识的能力很强,本节课我从你们身上学到很多知识,相信以后的学习生活中我们会合作的更好。

  师:作业 教科书第75页, A组3   B组2    师:下课

  根据化学方程式的计算

  教学实录

  单位:阿城市新华镇第一中学

  姓名:

  时间:2003年9月26日

4.3 根据化学方程式的计算 篇5

  

  师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗?

  学生好奇地开始讨论。

  生1:用2000吨×1% ×100%就可以求出二氧化硫的质量。

  生2:他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。

  师:两位同学合作的很好,那么这个问题有没有其它的计算方法呢?这节课我们共同来研究。

  (师板书):第三节根据化学方程式的计算

  师:投影(例1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气,现完全分解245克氯酸钾,可制取多少克氧气供分组实验?

  师:分析示范,并提问。

  生:根据(例1),自学课本(例题2)并讨论,总结出根据化学方程式的计算的一般步骤:

  生开始讨论……

  师:同学们讨论的很热烈,哪个小组首先来汇报一下你们的结论。

  生3:根据题意设未知数,一般设为X。

  生4:写出并配平有关的化学方程式。

  生5:求出有关物质间的质量比(即相对分子质量与系数乘积之比,)写在相应化学式下边。

  生6:把已知量和未知量写在相应质量比的下面。

  生7:列比例式,求解。

  生8:简明写出答案。

  师:同学们总结的很全面,现在练习检验一下,看哪一位同学书写的规范。

  师:投影练习题。

  1、实验室要制得96克氧气,需氯酸钾多少克?同时生成氯化钾多少克?

  2、31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷各多少克?

  生9:板演练习1。

  生10:板演练习2。

  师:组织学生分析、讨论、归纳并指错。

  要求:归纳出根据化学方程式计算的类型。

  师:各组基本完成了,请各组汇报一下讨论结果,哪个小组愿意先来?

  生11:我们组归纳的是根据化学方程式计算的类型,有这们几种:(1)根据反应物的质量求生成物质量;(2)根据生成物的质量求反应物的质量。

  生12:我们还可以已知一种反应物的质量求出另一种反应物 的质量。

  师:我好像听到不同的意见。来,把你们的想法说出来。

  生13:我们还可以已知一种生成物的质量求出另一种生成物的质量。

  师:同学们归纳的很全面,条理性强,大家继续努力,从下例题组中选一个看谁先解出来。

  师:投影出示练习题组。

  1、12.25克KClO 和3克MnO 混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?

  2、把干燥的KClO 和MnO 的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却,称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量?

  3、加热KClO 和MnO 的混合物15.5克,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8克,求原混合物中二氧化锰的质量?

  4、加热一定量的KClO 和MnO 混合物制取氧气,当收集到需要的氧气后,停止可热,冷却后称量剩余固体物质质量为4.04克,然后继续加热至完全反应,又收集到0.672升(标准状况)氧气,计算原混合物中氯酸钾的质量分数(标准状况下氧气的密度为1.429克/升)?

  5、用氢气还原氧化铜,要得到6.4克铜,需要氧化铜多少克?

  6、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量的稀硫酸反庆,产生氢气质量最大的是哪一个?

  生:进行题组练习。

  师:哪一组的同学先把你们的解题过程展示一下,(实物展示 台展示)(举如下两例)

  (甲组)3:解:设混合物中KClO 的质量为X,MnO 的质量为15.5克―X

  2 KClO  =    2KCl+3O ↑

  245               96

  X               4.8克

  X=12.25克

  所以:MnO 的质量是15.5―12.25=3.25克

  答:原混合物中MnO 是3.25克。

  H +CuO  =  C u + H O

  80                                  64

  X        6.4

  X=8克

  生:评价指出解题中出现的错误。

  师:同学们评价的准确,能具体指出解题中出现的错误,而给予改正。

  师:根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

  生14:解题的步骤要完整,可以用“解、设、写、比、算、答”六个字来概括。(生具体解释六个字的含义)

  生15:格式要规范,该写单位处一定要定写清,且单位要统一。

  生16:计算的结果要准确。

  师:同学们已归纳出根据化学方程式计算的要领,那么解题的关键是什么呢?

  生17:准确,规范地写出化学方程式。

  生18:化学方程式要配平后才能进行计算。

  生19:相对分子质量要计算准确。

  师:同学们考虑的很全面,并能按照化学特点进行思维及审题、分析和计算,你们太了不起了!

  师:通过本节课的学习,你有哪些收获和体会呢?

  生20:我们学会了根据化学方程式进行计算的方法。

  生21:前面我们学习化学方程式表示的含义,通过本节的学习我知道了如何从“量”的方面,来研究化学方面的有关计算。

  师:同学接受新知识的能力很强,本节课我从你们身上学到很多知识,相信以后的学习生活中我们会合作的更好。

  师:作业 教科书第75页, A组3   B组2    师:下课

  根据化学方程式的计算

  教学实录

4.3 根据化学方程式的计算 篇6

  (2课时)

  一.知识点

  1.已知反应物的质量求生成物的质量;

  2.已知生成物的质量求反应物的质量;

  3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;

  4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

  二.重、难、疑点及解决办法

  1.重点:由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

  2.难点:训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

  3.疑点:为什么说化学知识是化学计算的基础,化学方程式是化学计算的依据?

  三学习过程

  [问题]:1.什么是化学方程式?

  2.说出方程式:4p  +  5o2        2p2o5

  前面我们学习了化学方程式所表示的含义,研究物质的化学变化常涉及到量的计算,本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。

  根据化学方程式的计算:

  根据化学方程式的计算一般可分为五步:

  1.根据题意设未知数;

  2.写出并配平有关的化学方程式;

  3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比),写在相应化学式的下边,再把已知量和未知量写在相应质量比的下边;

  4.列出比例式,求出未知数;

  5.简明地写出答案。

  根据以上五个步骤学习p110例一、例二。

  [练习]:

  ①实验室要制得16克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?

  ②31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克?

  归纳出根据化学方程式计算的类型。

  2.化学方程式计算的四种类型:

  (1)已知反应物的质量求生成物的质量;

  (2)已知生成物的质量求反应物的质量;

  (3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;

  (4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

  [问题]:什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据?

  化学知识是化学计算的基础,数学是化学计算的工具,化学方程式是化学计算的依据。

  根据化学方程式计算题组练习

  1.用氢气还原氧化铜,要得到6.4克铜,需要氧化铜多少克?

  2.12.25克kclo3和3克mno2混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?

  3.把干燥的kclo3和mno2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量。

  4.某金属r与稀hcl反应,在放出h2的同时生成rcl2,已知9.6克r与足量盐酸反应后可制得0.8克h2,求r的相对原子质量。

  5.在20克kclo3和mno2的混合物中含mno210%,加热冷却后,试管中含mno212.5%,求:①kclo3的分解率是多少?②生成多少克kcl?

  根据化学方程式计算的要领是什么?关键呢?

  四总结、扩展

  [小结]:三个要领:1.步骤要完整;

  2.格式要规范;

  3.得数要准确。

  三个关健:1.准确书写化学式;

  2.化学方程式要配平;

  3.准确计算相对分子质量。

  注意事项:1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系,因此遇到不纯物质,要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量,才能代人化学方程式进行计算。

  2.计算中注意单位统一(必须是质量单位,如果体积须根据密度换算成质量单位)。

  四.布置作业

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